SJG-2083CS internetinis rūgšties šarminės koncentracijos matuoklis

Gryname vandenyje nedidelė molekulių dalis praranda vieną vandenilį iš H2O struktūros, procese, vadinamame disociacija.Taigi vandenyje yra nedaug vandenilio jonų, H+, ir likusių hidroksilo jonų, OH-.

Yra pusiausvyra tarp nuolatinio nedidelio vandens molekulių procento susidarymo ir disociacijos.

Vandenilio jonai (OH-) vandenyje jungiasi su kitomis vandens molekulėmis ir sudaro hidronio jonus, H3O+ jonus, kurie dažniau ir paprasčiau vadinami vandenilio jonais.Kadangi šie hidroksilo ir hidronio jonai yra pusiausvyroje, tirpalas nėra nei rūgštus, nei šarminis.

Rūgštis yra medžiaga, kuri paduoda vandenilio jonus į tirpalą, o bazė arba šarmas yra ta, kuri paima vandenilio jonus.

Visos medžiagos, kuriose yra vandenilio, nėra rūgštinės, nes vandenilis turi būti lengvai išsiskiriančioje būsenoje, kitaip nei daugumoje organinių junginių, kurie labai glaudžiai suriša vandenilį su anglies atomais.Taigi pH padeda kiekybiškai įvertinti rūgšties stiprumą, parodydamas, kiek vandenilio jonų ji išskiria į tirpalą.

Vandenilio chlorido rūgštis yra stipri rūgštis, nes joninis ryšys tarp vandenilio ir chlorido jonų yra polinis, kuris lengvai tirpsta vandenyje, todėl susidaro daug vandenilio jonų ir tirpalas tampa stipriai rūgštus.Štai kodėl jo pH yra labai žemas.Toks atsiskyrimas vandenyje taip pat yra labai palankus energijos padidėjimui, todėl tai vyksta taip lengvai.

Silpnosios rūgštys yra junginiai, kurie išskiria vandenilį, bet ne itin lengvai, pavyzdžiui, kai kurios organinės rūgštys.Pavyzdžiui, acte esanti acto rūgštis turi daug vandenilio, bet yra karboksirūgšties grupėje, kuri ją palaiko kovalentiniais arba nepoliniais ryšiais.

Dėl to tik vienas iš vandenilių sugeba palikti molekulę, ir net ir tokiu atveju nėra didelio stabilumo įgyjama ją paaukojus.

Bazė arba šarmas priima vandenilio jonus, o įdėjus į vandenį, jis sugeria vandenilio jonus, susidariusius disociuojant vandeniui, todėl balansas pasislenka hidroksilo jonų koncentracijos naudai, todėl tirpalas tampa šarminis arba šarminis.

Įprastos bazės pavyzdys yra natrio hidroksidas arba šarmas, naudojamas muilui gaminti.Kai rūgštis ir šarmas yra lygiai vienodos molinės koncentracijos, vandenilio ir hidroksilo jonai lengvai reaguoja vienas su kitu, sudarydami druską ir vandenį, vadinamą neutralizavimu.