SJG-2083CS internetinis rūgšties šarminis koncentracijos matuoklis

Gryname vandenyje nedidelė dalis molekulių praranda vieną vandenilį iš H2O struktūros, procese, vadinamame disociacija. Taigi vandenyje yra nedaug vandenilio jonų, H+ir likusių hidroksilo jonų, OH-.

Tarp pastovaus susidarymo ir nedidelio procento vandens molekulių susidarymo ir disociacijos yra pusiausvyra.

Vandenilio jonai (OH-) vandenyje sujungiami su kitomis vandens molekulėmis, kad susidarytų hidronio jonai, H3O+ jonai, kurie dažniau ir tiesiog vadinami vandenilio jonais. Kadangi šie hidroksilo ir hidronio jonai yra pusiausvyroje, tirpalas nėra nei rūgštus, nei šarminis.

Rūgštis yra medžiaga, paaukojanti vandenilio jonus tirpale, o bazė ar šarmas yra tas, kuris užima vandenilio jonus.

Visos medžiagos, turinčios vandenilio, nėra rūgščios, nes vandenilio turi būti būklėje, kuri lengvai išsiskiria, skirtingai nei daugelyje organinių junginių, kurie labai tvirtai jungiasi su vandeniliu prie anglies atomų. Taigi pH padeda kiekybiškai įvertinti rūgšties stiprumą parodant, kiek vandenilio jonų jis išsiskiria į tirpalą.

Druskos rūgštis yra stipri rūgštis, nes joninis ryšys tarp vandenilio ir chlorido jonų yra polinė, kuri lengvai ištirpsta vandenyje, sukuria daugybę vandenilio jonų ir daro tirpalą stipriai rūgščiai. Štai kodėl jis turi labai žemą pH. Toks atsiribojimas vandenyje taip pat yra labai palankus energetinio padidėjimo atžvilgiu, todėl tai atsitinka taip lengvai.

Silpnos rūgštys yra junginiai, kurie dovanoja vandenilį, bet ne labai lengvai, pavyzdžiui, kai kurios organinės rūgštys. Pvz.

Dėl to tik vienas iš hidrogenų gali palikti molekulę, ir net ir tokiu būdu nėra daug stabilumo, kai ją paaukojate.

Bazė arba šarmai priima vandenilio jonus, o pridedant į vandenį, jis sugeria vandenilio jonus, suformuotus vandens disociacijoje, kad pusiausvyra pasislinks hidroksilo jonų koncentracijai, todėl tirpalas tampa šarminiu ar pagrindiniu.

Bendrosios bazės pavyzdys yra natrio hidroksidas arba šarmas, naudojamas gaminant muilą. Kai rūgšties ir šarmų yra tiksliai vienodos molinės koncentracijos, vandenilio ir hidroksilo jonai lengvai reaguoja vienas su kitu, gamindami druską ir vandenį, reakcijoje, vadinamoje neutralizavimu.